Materi 3: Faktor Kesetimbangan Kimia

Henry Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem dalam keadaan kesetimbangan kimia mengalami gangguan, maka sistem tersebut akan mengalami pergeseran guna menyesuaikan diri agar dapat mempertahankan kondisi setimbang dengan dampak gangguan yang seminimal mungkin. Pendapat ini dikenal sebagai prinsip atau asas Le Chatelier. Prinsip ini menyatakan bahwa jika terjadi gangguan terhadap sistem kesetimbangan dinamis, maka sistem akan menyesuaikan diri dengan bergeser menuju kesetimbangan baru agar dampak perubahan tersebut bisa diminimalkan. Beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada kesetimbangan kimia, yaitu konsentrasi, 

Pengaruh Konsentrasi

Perubahan konsentrasi dapat memengaruhi kesetimbangan reaksi. Perubahan konsentrasi dapat dilakukan dengan cara menambah atau mengurangi konsentrasi pereaksi.  

Contoh: A (g) + B (g) ⇄ C (g) + D (g)

Jika konsentrasi zat A dan zat B ditambahkan ke dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi zat C dan zat D akan bertambah sampai tercapai kesetimbangan yang baru. Jika konsentrasi zat A dan zat B diperkecil dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga konsentrasi zat A dan zat B akan bertambah sampai tercapai kesetimbangan yang baru.

Pada Sistem kesetimbangan heterogen di dalam larutan, kondisi zat padat adalah tetap. Oleh karena itu, perubahan konsentrasi zat padat dalam sistem kesetimbangan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan. Pada sistem kesetimbangan heterogen yang menyangkut fase gas, sistem kesetimbangan hanya dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi komponen yang berwujud gas sehingga komponen yang berwujud padat dan cair konsentrasinya tetap. Berdasarkan uraian di atas, maka dapat disimpulkan:

Pengaruh Suhu

Kesetimbangan reaksi dapat dipengaruhi oleh perubahan-perubahan suhu di luar sistem. Hubungan antara suhu dan sistem kesetimbangan kimia dirumuskan oleh Van’ t Hoff (1852-1911). Van’ t Hoff menyatakan bahwa jika dalam sistem kesetimbangan suhu ruang dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm). Sebaliknya, jika dalam sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang mengeluarkan/melepaskan kalor (eksoterm).

Reaksi ke kanan adalah eksoterm, yaitu zat A dan B melepaskan/membebaskan kalor untuk membentuk zat C dan D. Sementara itu, reaksi ke kiri adalah endoterm, yaitu zat C dan D menerima/menyerap kalor untuk membentuk zat A dan B. Pada sistem kesetimbangan heterogen, perubahan suhu sama dengan pada sistem kesetimbangan homogen sehingga perubahan suhu tidak dipengaruhi oleh wujud zat pada sistem kesetimbangan. Berdasarkan uraian di atas, maka dapat disimpulkan:

Pengaruh Tekanan

Hallo sobat Equi ☺️ untuk menambah kemampuan pemahaman kamu, coba amati animasi di bawah ini ya 🫣

Reaksi:

2NO2 (g) ⇄ N2O4 (g)

Zat-zat yang berwujud gas akan dipengaruhi oleh tekanan. Perubahan tekanan akan menimbulkan pergeseran kesetimbangan bila jumlah mol gas sebelum dan sesudah reaksi berbeda. 

Contoh: 2A (g) + B2 (g) ⇄ 2AB (g) 

Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah AB dan jika tekanan diperkecil, kesetimbangan bergeser ke arah A dan B. Apabila dalam sistem kesetimbangan jumlah koefisien reaksi antara ruas kanan dan kiri sama,maka perubahan tekanan dan volume tidak memengaruhi letak kesetimbangan. 

Contoh:

H2 (g) + I2(g) ⇄  2HI (g)

N2 (g) + O2 (g) ⇄  2NO (g)

Berdasarkan uraian di atas, maka dapat disimpulkan:

Pengaruh Volume

Perubahan volume pada kesetimbangan bergantung pada komponennya. Pada kesetimbngan yang komponennya gas, pengaruh perubahan volume merupakan kebalikan dari pengaruh perubahan tekanan. 

Pada reaksi homogen:

Contoh: AB (g) ⇄ A (g) + B (g)

Apabila volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah gas A dan B. Sedangkan bila volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah gas AB. 

Pada reaksi heterogen: 

Contoh: C (s) + CO2 (g) ⇄ 2CO (g)

Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah gas CO. Sedangkan jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah gas CO2. Berdasarkan uraian di atas, maka dapat disimpulkan:

Nah, biar kamu makin jago memahami arah pergeseran kesetimbangan dan faktor yang memengaruhinya, yuk uji pemahamanmu lewat soal di bawah ini!